I sistemi dispersi sono i miscugli complessi, detti anche composizioni chimiche, costituiti dalla mescolanza di due o più sostanze tra cui non avviene nessuna reazione chimica e pertanto non si realizza mai alcun composto.

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Sistema disperso 
miscuglio di sostanze
senza reazione chimica

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I sistemi dispersi possono essere classificati in base alle proprietà fisiche dei componenti (sistemi omogenei e sistemi eterogenei) o in base alle dimensioni delle particelle disperse che li compongono (soluzioni vere, collidi, sospensioni o emulsioni).

• Un esempio di sistemi dispersi omogenei sono le Soluzioni vere.

• Sono esempi di sistemi dispersi eterogenei i Colloidi, le Emulsioni e le Sospensioni.

Classificazione dei sistemi dispersi in base al diametro delle particelle 

Soluzioni vere 

Le soluzioni vere sono una mescolanza trasparente, omogenea e otticamente vuota, che hanno particelle disciolte estremamente piccole.

In una soluzione vera vi sono due fasi: il solvente ovvero il liquido disperdente e il soluto ovvero la sostanza disciolta.

• Parametro fondamentale per studiare le soluzioni vere è la concentrazione, ovvero la quantità di soluto presente in un certo volume di solvente.

Secondo l’indice di concentrazione dunque una soluzione si può dire satura se la concentrazione è massima e non è più possibile sciogliere altro soluto; insatura quando invece la concentrazione è parziale ed è ancora possibile per quel volume di liquido ospitare altro soluto.

Soluzioni colloidali 

Le sostanze che con l’acqua danno delle mescolanze simili a colle e in cui il soluto non si separa mai si chiamano soluzioni colloidali.

In una soluzione colloidale il solvente è chiamato fase disperdente mentre il soluto è chiamato fase dispersa.

• Parametro fondamentale per studiare le soluzioni colloidali è la viscosità . Se l’acqua è abbondante la soluzione è un sol, se il volume d’acqua è saturo la soluzione diventa gel, che è molto vischioso.

Trasformazioni colloidali 

Le soluzioni colloidali possono essere trasformate in gel o sol, o viceversa, attraverso processi naturali o con l’intervento dell’uomo (manipolazioni).

La trasformazione può essere reversibile o irreversibile. E pertanto:

• I colloidi reversibili, sono quelli che subiscono una trasformazione instabile e possono ritornare allo stato iniziale.
• I colloidi irreversibili, sono quelli che subiscono una trasformazione definitiva e non possono ritornare allo stato iniziale.

Sospensioni

Le sospensioni sono mescolanze eterogenee instabili e otticamente piene che consistono in una fase disperdente, il liquido, e in una fase dispersa, il solido.

Una sospensione essendo un sistema eterogeneo instabile, lasciando riposare i componenti si separano secondo lo loro densità e, mentre la fase solida decanta e sedimenta verso il fondo, quella liquida invece rimane sovrastante.

Emulsioni 

Le sostanze oleose non si mescolano con l’acqua, ma i due liquidi restano separati da una superficie netta: non sono cioè miscibili. Scuotendo fortemente una mescolanza di questo tipo, si ottiene un liquido quasi omogeneo dall’aspetto lattiginoso detto emulsione.

Un’emulsione è un sistema eterogeneo instabile con una fase disperdente, l’acqua, e una fase dispersa, l’olio. È possibile stabilizzare l’emulsione attraverso l’aggiunta di soda, sapone o bile.

Latte 

Sotto il profilo della composizione chimica, il latte è un insieme di sostanze nutritive che, a seconda della fase dispersa, si può presentare in quattro tipologie di sistema disperso:

• ha una fase di soluzione vera – perchè contiene proteine a basso peso molecolare, lattosio, vitamine idrosolubili e Sali minerali;
• ha una fase di soluzione colloidale – perchè è un aggregato di proteine ad alto peso molecolare come le micelle caseiniche
• ha una fase in sospensione – perchè ha disciolte in esso cellule e microrganismi
• ha una fase in emulsione – perchè ha una frazione grassa con vitamine idrosolubili